Скорость химических реакций
Добрый день! Сегодня мы рассмотрим скорость химических реакций. Этот раздел химии, известный как кинетика, изучается более глубоко в 11 классе. В 9 классе мы знакомимся с основами этого раздела.
Ключевые темы урока:
- Молярная концентрация и её формула.
- Определение и формула скорости химической реакции.
- Особенности гомогенных и гетерогенных реакций.
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- Молярная концентрация (С) — это количество молей вещества (n) делённое на объём раствора (V). Формула: C = n / V.
- Скорость химической реакции (v) определяется как изменение концентрации вещества за промежуток времени: v = ΔC / Δt.
- Гомогенные реакции происходят в одной фазе (например, между газами или в растворах). Гетерогенные реакции происходят в разных фазах и имеют границу разделения фаз (например, между твердым веществом и газом).
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
- Природа реагирующих веществ (например, активность металлов).
- Концентрация реагентов (чем выше концентрация, тем выше скорость).
- Температура (повышение температуры увеличивает скорость).
- Давление (предоставляется только для газов).
- Природные формы веществ (размельчение твердых веществ ускоряет реакцию).
- Участие катализатора (уменьшает энергию активации и увеличивает скорость).
Катализатор
- — это вещество, которое ускоряет реакцию, не тратясь в ходе реакции. Примеры катализаторов: железо, платина, палладий.