Классификация химических реакций
Основные цели урока:
- Понять и систематизировать основные типы химических реакций.
- Научиться классифицировать химические реакции по различным признакам.
- Познакомиться с классификацией реакций по числу и составу реагирующих веществ, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления, по обратимости и по участию катализатора.
Ключевые темы:
- Реакция соединения: A + B → AB
- Реакция разложения: AB → A + B
- Реакция замещения: A + BC → AC + B
- Реакция обмена: AB + CD → AD + BC
- Тепловой эффект: экзотермические (выделение тепла) и эндотермические (поглощение тепла) реакции
- Изменение степени окисления: окислительно-восстановительные реакции и реакции без изменения степени окисления
- Обратимость: обратимые и необратимые реакции
- Участие катализатора: реакции с и без катализатора
Примеры:
- Реакция соединения:
- 2H₂ + Cl₂ → 2HCl
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂
- Реакция разложения:
- 2HCl → H₂ + Cl₂
- CaCO₃ → CaO + CO₂
- Реакция замещения:
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
- Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
- Реакция обмена:
- Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
- Тепловой эффект:
- Exothermic: 2H₂ + O₂ → 2H₂O + Q
- Endothermic: CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
- Изменение степени окисления:
- Na + Cl₂ → 2NaCl (ОВР)
- MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (без ОВР)
- Обратимость:
- H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl
- H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (необратимая)
- Участие катализатора:
- N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (катализатор: Fe)
- CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O (без катализатора)